Dlaczego kształt krzywej miareczkowania różnił się w przypadku miareczkowania mocnego kwasu vs mocnej zasady i słabego kwasu vs mocnej zasady?
Dlaczego kształt krzywej miareczkowania różnił się w przypadku miareczkowania mocnego kwasu vs mocnej zasady i słabego kwasu vs mocnej zasady?

Wideo: Dlaczego kształt krzywej miareczkowania różnił się w przypadku miareczkowania mocnego kwasu vs mocnej zasady i słabego kwasu vs mocnej zasady?

Wideo: Dlaczego kształt krzywej miareczkowania różnił się w przypadku miareczkowania mocnego kwasu vs mocnej zasady i słabego kwasu vs mocnej zasady?
Wideo: Najsilniejsza naturalna 🍋🍯 odporność! Proste i mocne składniki dla zdrowego serca! 2024, Listopad
Anonim

Generał kształt z krzywa miareczkowania wynosi to samo, ale pH w punkcie równoważnikowym jest inny . W słaby kwas - silne miareczkowanie zasadowe , pH jest większa niż 7 w punkcie równoważnikowym. W mocny kwas - miareczkowanie słabej zasady , pH jest mniej niż 7 w punkcie równoważnikowym.

Podobnie ludzie pytają, czym różni się krzywa miareczkowania słabego kwasu od krzywej mocnego kwasu?

W ciągu kwas - baza miareczkowanie , ten krzywa miareczkowania odzwierciedla mocne strony odpowiedniego kwas i podstawa. Jeśli jeden odczynnik jest słabym kwasem lub podstawa i inne jest a mocny kwas lub podstawa, krzywa miareczkowania wynosi nieregularne, a pH przesuwa się mniej z małymi dodatkami titranta w pobliżu punktu równoważnikowego.

Poza powyższym, jakie miareczkowanie jest pomiędzy mocnym kwasem a mocną zasadą? W miareczkowaniu mocnym kwasem i zasadą kwas i zasada będą reagować, tworząc roztwór obojętny. Na punkt równoważności W wyniku reakcji jony hydroniowe (H+) i wodorotlenkowe (OH-) będą reagować, tworząc wodę, prowadząc do pH 7. Dotyczy to wszystkich miareczkowań mocnych kwasowo-zasadowych.

Mając to na uwadze, dlaczego pH miareczkowania słabego kwasu i mocnej zasady jest większe niż 7?

Jeśli ty miareczkować a słaby kwas (np. CH3COOH) z silna baza (np. NaOH) wytworzona sól (np. CH3COONa) to podstawowy i koniugat baza z soli (CH3COO-) reaguje z wodą. Dlatego wytworzony roztwór jest słabo zasadowy, a pH punktu równoważnikowego będzie większy niż 7.

Dlaczego lepiej miareczkować zasadę słabym kwasem?

Na początku następuje gwałtowny wzrost pH miareczkowanie . Dzieje się tak, ponieważ anion słaby kwas staje się powszechnym jonem, który zmniejsza jonizację kwas . Po gwałtownym wzroście na początku miareczkowanie krzywa zmienia się tylko stopniowo. Dzieje się tak, ponieważ roztwór działa jak bufor.

Zalecana: